Like this:

ELEKTROLISIS

Katode(-) : tempat reduksi

Anoda(+) : tempat oksidasi

hukum Faraday

w = e. F

W= e. Q/96500

w = e.i.t/96500

mol O2 = 1/4 F               …….   F = VO2/5,6

mol X2 = 1/2 F               ……. F  = VCl2/11,2

1 mol e = F = mol H+ = mol OH- = mol penetral

1.  Pada elektrolisis larutan 2 liter CuSO4  digunakan arus 0,5 F

a.hitung masssa CU yang mengendap

b. hitung  Ph larutan yang terjadi.

2. Pada elektrolisis larutan NiSO4 ditambahkan200 ml Ca(OH)2 1.0M .          larutan hasil elektrolisis ternaya dapat dinetralkan 100 ml HCl 0,1 M. tentukan massa Ni Yang mengendap Ar NI = 59 )